العنصر الأول في الجدول الدوري الجدول الدوري عبارة عن مجموعة من العناصر الكيميائية حيث يحتوي على العناصر المرتبة حسب العدد الذري. هذا الترتيب من اليسار إلى اليمين. لذلك نحتاج إلى ال النظام الدولي بالتفصيل ، وكذلك ال العنصر الأول في الجدول الدوري ، لذلك أدعوكم للتعرف أكثر على الموقع.
هل تعلم من طور الجدول الدوري للعناصر وما هي مراحل التطور التي مر بها؟ من المعلومات ، راجع هذا المقال
العنصر الأول في الجدول الدوري
- العنصر الأول في الجدول الدوري هو الهيدروجين ، ورمز هذا العنصر هو H. إنه على الجانب الأيسر من الجدول الدوري. إنه العنصر الأول في الجدول الدوري ويقع بجوار العناصر المعدنية ، على الرغم من أنه عنصر غير معدني لأنه لا ينتمي إلى أي مجموعة من العناصر حيث يحتوي على عدد ذري من 1.
- يحتوي عنصر الهيدروجين أيضًا على بروتون للنواة ، لذا فهو أحد أبسط العناصر في الجدول الدوري وذلك لأنه يحتوي على إلكترون واحد فقط ، مما يجعل عنصر الهيدروجين العنصر الأول في الجدول الدوري.
خصائص الهيدروجين
ك عدة خواص للهيدروجين وهي كالتالي
- الهيدروجين غاز عديم اللون والرائحة والمذاق وغير قابل للاشتعال.
- يعتبر عنصر الهيدروجين أحد أكثر العناصر شيوعًا في الكون ، حيث يتواجد بنسبة تصل إلى 0.14٪ من الوزن على الكرة الأرضية.
- كما يوجد عنصر الهيدروجين بكميات كبيرة في مياه البحيرات والأنهار والمحيطات والأنهار الجليدية. يوجد أيضًا في الغلاف الجوي والأنسجة النباتية والحيوانية وهو جزء من مركبات الكربون للبترول.
- يحتوي عنصر الهيدروجين أيضًا على نقطة انصهار وغليان منخفضة جدًا حيث تصل درجة انصهاره إلى 259.20 درجة مئوية ونقطة الغليان تصل إلى 252.77 درجة مئوية. هذا بسبب قوى الجذب الضعيفة بين جزيئاتها.
- الهيدروجين شفاف للضوء المرئي والأشعة تحت الحمراء والأشعة فوق البنفسجية.
الهيدروجين المستخدم
لعنصر الهيدروجين استخدامات عديدة ومن هذه الاستخدامات
- سيتم استخدام الهيدروجين كوقود نظيف في المستقبل. إليك بعض الآراء.
- تعتبر خلايا الوقود المعتمدة على الهيدروجين أيضًا مصدرًا نظيفًا للطاقة ، حيث يتم استخدامها حاليًا في بعض السيارات والشاحنات الكبيرة.
- كما أنه يستخدم في صناعة الكيماويات التي تستخدم لاحقًا في الأسمدة الزراعية ، مثل صناعة الأمونيا ، كما يستخدم في صناعة السايكلوهوسكان والميثانول المستخدم في صناعة البلاستيك والأدوية.
- يستخدم الهيدروجين أيضًا في عمليات تكرير البترول لإزالة الكبريت من الوقود.
- كما أنها تستخدم في صناعة الزجاج لحماية الأسطح الزجاجية من الأكسدة أثناء التركيب.
لماذا الجدول الدوري بهذا الاسم؟
يعود سبب تسمية الجدول الدوري بهذا الاسم إلى حقيقة أن ك نمطًا من الخصائص المتشابهة يتكرر من دورة إلى أخرى وقد أدى ذلك إلى تسميته بالجدول الدوري ونحن ندرك جيدًا هذا الأمر. الشيء الأول في الجدول الدوري هو الهيدروجين.
ستتعرف أكثر على الجدول الدوري الحديث واستخداماته وخصائص عناصره
ما هو العنصر الأول في قائمة العناصر الكيميائية؟
- العنصر الأول في الجدول الدوري هو أول عنصر يتم اكتشافه على كوكب الأرض. بعد ذلك تم اكتشاف العناصر المتبقية واحدًا تلو الآخر ، لذلك وجد العلماء أنه من الضروري ترتيب العناصر بالترتيب في جدول يمكنهم دائمًا الرجوع إليها وال خصائصها وجميع المعلومات المتعلقة بالعنصر.
- يحتوي الجدول الدوري الآن على جميع العناصر الكيميائية. يظهر داخل الجدول تصنيف العناصر حسب انتمائها سواء كانت معادن أو غير معادن. يبدأ الهيدروجين كأول عنصر في الجدول الدوري.
الجدول الدوري
- الجدول الدوري هو مخطط كيميائي لجميع العناصر المكتشفة على هذا الكوكب. كان ك قدر كبير من التطور في تدرج وترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري ، ويتم استخدام ترتيب الجدول الدوري في جميع أنحاء العالم وليس وفقًا لبلد أو قارة معينة.
- من أهم مميزات الجدول الدوري أنه تضمن مسافات فارغة مع الأعداد الذرية للعناصر غير المكتشفة حتى الآن ، حتى لا ينسى العلماء وضع العناصر حسب ترتيب الجدول الدوري مثل الجدول. تتكون من 7 دورات أفقية وحوالي 18 مجموعة عمودية.
- العنصر الأول في الجدول الدوري ، بالترتيب من اليسار إلى اليمين ، هو عنصر الهيدروجين لأن النواة تحتوي على بروتون ، لأن الترتيب الدوري يعتمد على العدد الذري للعنصر ، لذلك فإن عنصر الهيدروجين هو العنصر الأول في الدورية طاولة.
خصائص الجدول الدوري
- ينقسم الجدول الدوري إلى مجموعات يتم ترتيب العناصر فيها ، حيث يتم تصنيف العناصر من 1 إلى 98 على أنها عناصر طبيعية تحدث بشكل طبيعي ، بينما العناصر من 99 إلى 118 عبارة عن عناصر ينتجها الإنسان في المختبرات العامة. بعد ذلك ، خضع الجدول الدوري لعدة تحديثات بواسطة World Henry Moseley.
- أعاد العالم هنري ترتيب العناصر الكيميائية حسب العدد الذري ، ومع تقدم العلم والزمن حدثت عدة تغييرات في كل فترة بسبب اكتشاف عناصر جديدة حيث يستخدم الجدول الدوري في عدة جوانب كيميائية وخصائص وأشكال مختلفة من العناصر المدرجة في الجدول.
- يستخدم هذا الجدول في الكيمياء والهندسة الكيميائية والفيزياء حيث يظهر الجدول الدوري الاهتمام باستخدامه في مختلف جوانب هذه الحياة ، وخاصة في دراسة العناصر الكيميائية لطلاب الكيمياء.
- لا تنسَ أنه يجب ذكر الخصائص الفيزيائية للعناصر الكيميائية وأن الفروق بين المجموعات في الجدول الدوري تحتاج أيضًا إلى ذكرها.
- أما بالنسبة لخصائص الجدول الدوري ، فإن عناصر المجموعات الثلاث الأولى تتميز بالقدرة على فقدان الإلكترونات ، في حين أن باقي المجموعات لديها القدرة على اكتساب الإلكترونات عند انتهاء جميع دورات العناصر غير النشطة ، مثل الإلكترونات في المدار الأخير ممتلئة.
- يتم تحديد رقم فترة العنصر الكيميائي بعدد الإلكترونات في المدار الأخير للعنصر. في نهاية الجدول سوف تجد سلسلتين من الأكتينيدات واللانثانيدات ، والتي تتميز بطولها الأكبر من باقي العناصر ، وتحتوي كل منها على حوالي 14 عنصرًا كيميائيًا ، والعناصر الكيميائية مقسمة إلى معادن ، ولافلزات ، و نصف معدلة.
هل تعلم ما هو العدد الذري والجدول الدوري والفرق بين الكتلة والعدد الذري؟ قرأت
التصنيفات ضمن الجدول الدوري
- تم تصميم الجدول الدوري من حيث الدورات والمجموعات ، وتم تصنيف العناصر الكيميائية وفقًا لخصائص متشابهة ، وتم تصميم الجدول الدوري ليشمل 18 مجموعة ، و على تشابه بين العناصر في مجموعة في غلاف التكافؤ.
- تحتوي هذه العناصر على نفس عدد الإلكترونات وقد تكون متشابهة في بعض الخواص الكيميائية لأن الجدول الدوري فريد من نوعه ويرتب العناصر بطريقة مرتبة. كلما زاد عدد الطبقات ، تلاحظ انتقالًا من سطر إلى آخر ، وكلما زاد عدد الإلكترونات ، وتحديداً في الطبقة الخارجية ، يتحرك العنصر من عمود واحد ، إلخ.
ملامح الجدول الدوري
- يتميز الجدول الدوري بالترتيب الفريد والمنظم للعناصر الكيميائية ، حيث تكون العناصر سهلة القراءة والبحث عنها. يتم ترتيب هذه العناصر وفقًا لطاقة التأين لكل عنصر وأيضًا وفقًا لكمية الطاقة التي يحتاجها كل عنصر للحصول على إلكترون ، ويتم ترتيب العناصر الكيميائية من اليسار إلى اليمين.
- يزداد العدد الذري كلما انتقلنا إلى اليمين ونتحرك لأسفل مع تناقصه ، ويسمى مجموعة. هذا يفسر الكهربية للعناصر ويعبر عن تكوين الروابط الكيميائية.
- مع زيادة نصف القطر الذري ، أي نصف قطر ذرات العناصر ، يدور العنصر إلى اليسار ويزداد في الاتجاه الهبوطي ، معبراً عن المجموعة ، وهذا يعبر عن جاذبية العنصر للإلكترون ، بينما مؤشر للقدرة على جذب العناصر إلى الإلكترون. عندما يزداد ، فإنه يدور إلى اليمين ، ولكن عندما يتناقص ، فإنه يدور إلى اليمين. إلى أسفل.
- تم تصنيف العناصر الكيميائية إلى معادن ولافلزات وشبه معدنية. المعادن على اليسار واللافلزات على اليمين. يتم ترتيب المعادن قطريًا في منتصف الجدول الفاصل بين المعادن واللافلزات.
ا حول العنصر الثاني الأكثر شيوعًا بعد الهيدروجين وخصائصه الفيزيائية والكيميائية. ل اضغط
تصنيفات العناصر وأسماء المجموعات
- ك معادن قلوية تشكل المجموعة الأولى ، تبدأ بعنصر الليثيوم ، وهذه المجموعة تتصرف مثل المعادن. ك معادن أرضية قلوية تتميز بأعلى درجات الانصهار. بالنسبة للعناصر الانتقالية ، تتكون عناصرها من جزيئات.
- المعادن الضعيفة هي عناصر ما بعد الانتقال وخصائصها تشبه بعض خصائص العناصر الانتقالية. تشمل المواد شبه المعدنية السيليكون والجرمانيوم. تشمل اللافلزات الهيدروجين والكربون. الغازات النبيلة خاملة بطبيعتها بدون رائحة أو لون ، لذلك كنا بحاجة إلى معرفة العنصر الأول في الجدول الدوري.
هل تعرف مقدار الأكسجين الموجود في الهواء ، وكيف يتكون الهواء وما هي الخصائص الكيميائية للأكسجين؟ قرأت