العنصر الأول في الجدول الدوري الجدول الدوري عبارة عن مجموعة من العناصر الكيميائية ، حيث يحتوي على العناصر المرتبة حسب العدد الذري ، وهذا الترتيب من اليسار إلى اليمين ، لذلك نحتاج إلى التعرف على الجدول الدولي بالتفصيل وكذلك التعرف على العنصر الأول في الجدول الدوري لذلك أدعوكم لمعرفة المزيد عن الموقع.
هل تعلم من طور الجدول الدوري للعناصر وماهي مراحل التطوير ولمزيد من المعلومات راجع هذا المقال:
العنصر الأول في الجدول الدوري
- العنصر الأول في الجدول الدوري هو الهيدروجين ، ورمز هذا العنصر هو H. وهو موجود على الجانب الأيسر من الجدول الدوري ، وهو العنصر الأول في الجدول الدوري ويقع بجوار العناصر المعدنية ، على الرغم من أنه موجود. عنصر غير معدني لأنه لا ينتمي إلى أي مجموعة من العناصر لأنه يحتوي على عدد ذري من 1.
- يحتوي عنصر الهيدروجين أيضًا على بروتون للنواة لذا فهو أحد أبسط العناصر في الجدول الدوري وذلك لأنه يحتوي على إلكترون واحد فقط وهذا جعل عنصر الهيدروجين العنصر الأول في الجدول الدوري.
خصائص الهيدروجين
هناك عدة خواص للهيدروجين وهي كالتالي:
- الهيدروجين غاز عديم اللون والرائحة والمذاق وغير قابل للاشتعال.
- يعتبر عنصر الهيدروجين أحد العناصر التي يتم توزيعها على نطاق واسع في الكون حيث أنه متوفر على الأرض بمعدل وزن يصل إلى 0.14٪.
- يوجد عنصر الهيدروجين أيضًا بكميات كبيرة في المياه في البحيرات والأنهار والمحيطات والأنهار الجليدية ، كما يوجد أيضًا في الغلاف الجوي ، في الأنسجة النباتية والحيوانية وهو أحد مكونات مركبات الكربون في البترول.
- يحتوي عنصر الهيدروجين أيضًا على نقطة انصهار وغليان منخفضة جدًا حيث تصل درجة انصهاره إلى 259.20 درجة مئوية ونقطة الغليان تصل إلى 252.77 درجة مئوية. هذا بسبب قوى الجذب الضعيفة بين جزيئاتها.
- الهيدروجين شفاف للضوء المرئي والأشعة تحت الحمراء والأشعة فوق البنفسجية.
يستخدم الهيدروجين
لعنصر الهيدروجين استخدامات عديدة ، ومن هذه الاستخدامات:
- سيتم استخدام الهيدروجين كوقود نظيف في المستقبل. إليك بعض الآراء.
- تعد خلايا الوقود القائمة على الهيدروجين أيضًا مصدرًا نظيفًا للطاقة حيث يتم استخدامها حاليًا في بعض السيارات والشاحنات الكبيرة.
- كما أنها تستخدم في تصنيع المواد الكيميائية التي تستخدم لاحقًا في الأسمدة الزراعية ، على سبيل المثال في صناعة الأمونيا ، كما تستخدم في صناعة الفلاتر الحلقية والميثانول المستخدم في صناعة البلاستيك والأدوية.
- يستخدم الهيدروجين أيضًا في عمليات تكرير البترول لإزالة الكبريت من الوقود.
- كما أنها تستخدم في صناعة الزجاج لحماية الأسطح الزجاجية من الأكسدة أثناء التركيب.
لماذا يسمى الجدول الدوري بذلك؟
يرجع سبب تسمية الجدول الدوري بهذا الاسم إلى حقيقة وجود نمط من الخصائص المتشابهة ويتكرر من دورة إلى أخرى مما أدى إلى تسميته بالجدول الدوري وكما نعلم جيدًا ذلك العنصر الأول في الجدول الدوري يوجد الهيدروجين.
في هذا المقال ستتعرف أكثر على الجدول الدوري الحديث واستخداماته وخصائص عناصره:
ما هو العنصر الأول في قائمة العناصر الكيميائية؟
- العنصر الأول في الجدول الدوري هو أول عنصر يتم اكتشافه على كوكب الأرض ، وبعد ذلك تم اكتشاف باقي العناصر تباعا ، لذلك وجد العلماء أنه من الضروري ترتيب العناصر بشكل منظم في جدول في أي وقت للبحث عنها. وخصائصه وجميع المعلومات التي يتعرف عليها الصنف.
- يحتوي الجدول الدوري الآن على جميع العناصر الكيميائية ، ويظهر داخل الجدول تصنيف العناصر حسب ارتباطها ، سواء كانت معادن أو غير فلزية ، ويبدأ الهيدروجين كعنصر أول في الجدول الدوري.
الجدول الدوري
- الجدول الدوري هو رسم بياني كيميائي لجميع العناصر المكتشفة على هذا الكوكب وقد حدث قدر كبير من التطور في تدرج وترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري ويتم استخدام ترتيب الجدول الدوري في جميع أنحاء العالم وليس من قبل أي بلد أو قارة معينة.
- من أهم مميزات الجدول الدوري أنه تضمن فراغات بالأرقام الذرية للعناصر التي لم تكتشف بعد ، حتى لا ينسى العلماء ترتيب العناصر حسب ترتيب الجدول ، حيث يتكون الجدول من 7 دورات أفقية وحوالي 18 مجموعة رأسية.
- العنصر الأول في الجدول الدوري ، بالترتيب من اليسار إلى اليمين ، هو عنصر الهيدروجين ، لأن النواة تحتوي على بروتون ، لأن الترتيب الدوري يعتمد على الرقم الذري للعنصر ، لذلك فإن عنصر الهيدروجين هو العنصر الأول في الجدول الدوري .
خصائص الجدول الدوري
- ينقسم الجدول الدوري إلى مجموعات يتم ترتيب العناصر فيها ، حيث يتم تصنيف العناصر من 1 إلى 98 على أنها عناصر طبيعية تحدث بشكل طبيعي ، بينما من 99 إلى 118 عناصر يتم تصنيعها بواسطة أيدي بشرية في المختبرات العامة ، ثم أصبح الجدول الدوري قد خضع عدة تحديثات من World Henry Moseley.
- أعاد العالم هنري ترتيب العناصر الكيميائية وفقًا للعدد الذري ، ومع التقدم في العلم والوقت تحدث تغيرات متعددة في كل فترة بسبب اكتشاف عناصر جديدة حيث يتم استخدام الجدول الدوري في جوانب كيميائية متعددة وخصائص وأشكال مختلفة من العناصر المذكورة في الجدول.
- يستخدم هذا الجدول في الكيمياء والهندسة الكيميائية والفيزياء حيث يظهر الجدول الدوري الاهتمام باستخدامه في مختلف جوانب هذه الحياة ، وخاصة في دراسة العناصر الكيميائية لطلاب الكيمياء.
- لا تنس أنه يجب ذكر الخصائص الفيزيائية للعناصر الكيميائية ، كما يجب ذكر الفرق بين المجموعات في الجدول الدوري.
- أما بالنسبة لخصائص الجدول الدوري ، فإن عناصر المجموعات الثلاث الأولى تتميز بالقدرة على فقدان الإلكترونات ، لكن بقية المجموعات لديها القدرة على اكتساب الإلكترونات عند اكتمال جميع دورات العناصر غير النشطة ، حيث أن الإلكترونات الموجودة في من المدار الأخير ممتلئة.
- يتم تحديد رقم فترة العنصر الكيميائي بعدد الإلكترونات في المدار الأخير للعنصر ، وفي أسفل الجدول ستجد سلسلتين من الأكتينيدات واللانثانيدات ، تتميز عن البقية بطولها الإضافي للعناصر ، كل منها حوالي 14 يحتوي على عناصر كيميائية ، والعناصر الكيميائية مقسمة إلى معادن ، ولافلزات ، وشبه معدنية.
هل تعلم ما هو العدد الذري وما هو الجدول الدوري وما هو الفرق بين الكتلة والعدد الذري؟
التصنيفات ضمن الجدول الدوري
- تم تصميم الجدول الدوري من حيث الدورات والمجموعات ، وتم تصنيف العناصر الكيميائية وفقًا لخصائص متشابهة ، وتم تصميم الجدول الدوري ليشمل 18 مجموعة ، ويمكنك العثور على تشابه بين عناصر مجموعة واحدة في تكوين غلاف التكافؤ.
- هذه العناصر لها نفس عدد الإلكترونات ويمكن أن تكون متشابهة في بعض الخواص الكيميائية ، حيث أن الجدول الدوري يرتب العناصر بطريقة مرتبة ، وعند حدوث بيت المعلومات في عدد الطبقات ، تلاحظ انتقالًا من سطر إلى آخر ، وكلما زاد عدد الإلكترونات ، خاصة في الطبقة الخارجية ، يتحرك العنصر من عمود ، إلخ.
ملامح الجدول الدوري
- يتميز الجدول الدوري بترتيب العناصر الكيميائية بطريقة مميزة ومنظمة ، حيث تكون العناصر سهلة وبسيطة للقراءة والبحث عنها ، وهذه العناصر مرتبة حسب طاقة التأين لكل عنصر وأيضاً حسب كمية الطاقة التي يحتاجها كل عنصر للحصول على إلكترون ، ويتم ترتيب العناصر الكيميائية من اليسار إلى اليمين.
- يزداد العدد الذري إلى اليمين وينخفض إلى أسفل ويسمى هنا مجموعة ، وهو ما يفسر السلبية الكهربية للعناصر ويعبر عن تكوين الروابط الكيميائية.
- بينما نصف القطر الذري ، أي نصف قطر ذرات العناصر ، كلما زاد ، يقوم بتدوير العنصر إلى اليسار ويزيد في الاتجاه الهبوطي ، مما يعبر عن المجموعة ، وهذا يعبر عن جاذبية العنصر للإلكترون بينما مؤشر القوة ، يجذب العناصر إلى الإلكترون ، فعند زيادته يدور إلى اليمين ، ولكن عندما ينخفض فإنه يدور إلى اليمين.
- تم تصنيف العناصر الكيميائية إلى معادن ولافلزات وشبه معدنية. المعادن على اليسار واللافلزات على اليمين. يتم ترتيب المعادن قطريًا في وسط الجدول حيث إنها الخط الفاصل بين المعادن واللافلزات.
يمكنك معرفة المزيد عن العنصر الثاني الأكثر شيوعًا بعد الهيدروجين وخصائصه الفيزيائية والكيميائية هنا:
تصنيفات العناصر وأسماء المجموعات
- توجد معادن قلوية تشكل المجموعة الأولى وتبدأ بعنصر الليثيوم ، وهذه المجموعة تتصرف مثل المعادن ، فهناك معادن ترابية قلوية تتميز بأعلى نقاط انصهار ، وفي حالة العناصر الانتقالية عناصرها تتكون من جزيئات.
- أما المعادن الضعيفة فهي عناصر ما بعد الانتقال وخصائصها تشبه بعض خواص العناصر الانتقالية ، وتشمل أشباه الفلزات السيليكون والجرمانيوم ، وتشمل اللافلزات الهيدروجين والكربون أما الغازات النبيلة. فهي خاملة بطبيعتها وليس لها رائحة أو لون ، لذلك كنا بحاجة إلى معرفة العنصر الأول في الجدول الدوري.
هل تعرف مقدار الأكسجين الموجود في الهواء ، وكيف يتكون الهواء وما هي الخصائص الكيميائية للأكسجين؟ اقرأ هنا: