أين الإلكترونات في الذرة؟ أحد الأسئلة الشائعة التي نقدم لك إجابة عنها على موقعنا الإلكتروني ، حيث أن الإلكترونيات جزء صغير جدًا ولا تكاد كتلته تذكر بالنسبة لبقية مكونات الذرة. تحدث تفاعلات كيميائية فيها.
أين توجد الإلكترونات في الذرة؟
يدور الإلكترون الموجود داخل الذرة حول النواة عند مستويات طاقة ثابتة ، وتتحدد طاقته بمستوى الطاقة الذي يحتوي عليه.
- الالكترونيات هي جزيئات سالبة الشحنة توجد خارج النواة وتدور حول اللب في مستويات الطاقة العاديةعدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة يساوي عدد البروتونات الموجبة في النواة ، وبالتالي فإن الذرة متعادلة كهربائيًا.
- يمكن للمرء أن يفترض أن العدد الذري هو أيضًا عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة.
- الإلكترونات هي الجسيمات المسؤولة عن حدوث تفاعلات كيميائية
- كل إلكترون له مستوى طاقة معين مناسب لطاقته. بالنسبة لأكبر العناصر المعروفة ، فإن عدد المستويات في أكبر الذرات هو حوالي سبعة فقط ولا يتجاوز هذا العدد.
- لا ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر ما لم يتأثر بالقوة أو الحرارة أو أي تأثيرات أخرى. في هذه الحالة تحدث تفاعلات كيميائية.
ما هي المادة
- المادة هي أي جسم له حجم وكتلة ويحتل مساحة ، أي أنها تشغل حيزًا من مكان وجودها ، وتتكون المادة من جزيئات ، لكن ملايين الجزيئات وجزيئات المادة متشابهة تمامًا في الخصائص والتكوين والشكل الكيميائي الذي تتم دراسته.
- بهذه الطريقة ، يمكن فحص خصائص المادة بالكامل من جزء واحد. على سبيل المثال ، إذا أردنا فحص سفينة ضخمة مصنوعة من الخشب ، يكفي فحص جزء من الخشب صغير جدًا ولا يمكن رؤيته بالعين المجردة.
ما هو الجزيء وما أنواعه؟
الجزيء هو أصغر جزء من المادة ويتكون من ذرة واحدة أو أكثر. يمكن أن تكون الذرات متماثلة أو غير متماثلة. يحدث بمفرده في الهواء. ك أنواع من الجزيئات منها
- جزيء عنصر مكون من ذرتين متطابقتين أو أكثر.
- يتكون الجزيء المركب من ذرتين أو أكثر من ذرات مختلفة تمامًا.
من التفاصيل انظر
عن الذرة
- الذرة هي أصغر وحدة هيكلية للمادة التي لا توجد بمفردها.
ما هو تكوين الذرة؟
تتكون الذرة من مجموعة من الجسيمات الصغيرة جدًا ، حتى متناهية الصغر ، بما في ذلك
- تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة ، وهي الجزء الأكبر من الذرة. تحتوي النواة بداخلها على بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة ، مما يعني أنه ليس لديها شحنة ، وشحنتها صفر.
- تحتوي الذرة على نوعين من الأرقام رقم الكتلة ، والذي يكون دائمًا في أعلى يمين ذرة العنصر ، والعدد الذري الذي يقع أسفل ذرة العنصر.
- البروتونات هذه جسيمات موجبة الشحنة تقع في النواة.
- النيوترونات إنها مجموعة من الجسيمات المحايدة غير المشحونة الموجودة في النواة. لذلك ، نواة الذرة موجبة الشحنة.
- الرقم الشامل هو العدد الإجمالي للبروتونات الموجبة والنيوترونات المحايدة في النواة.
- العدد الذري هو العدد الإجمالي للبروتونات الموجبة في النواة.
طبيعة التفاعلات الكيميائية
- كما ذكرنا سابقًا ، تحتوي الذرة على مستويات طاقة في كل مستوى إلكترون ، لكن مستوى الطاقة الأخير في كل ذرة مسؤول إلى حد كبير عن النشاط والتفاعلات الكيميائية للذرة.
- كسر الروابط بين ذرات المواد المتفاعلة لتشكيل روابط جديدة في ذرات المنتجات.
- على سبيل المثال ، تميل كل ذرة إلى أن تكون مستقرة ، مما يعني أن مستوى طاقتها النهائي يحتوي على ثمانية إلكترونات فقط. على سبيل المثال ، تعد المعادن عناصر معروفة بنشاطها الكيميائي لأن عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية لا يتجاوز ثلاثة إلكترونات. تميل إلى فقدان تلك الإلكترونات وتتحول إلى أيون موجب لتظل مستقرة.
- بينما تتميز اللافلزات بوجود خمسة إلى ستة إلكترونات ، تميل سبعة إلكترونات إلى قبول الإلكترونات للوصول إلى حالة مستقرة.
أخيرًا ، ا حول