الجدول الدوري للعناصر

الجدول الدوري. يعتبر الجدول الدوري من أهم المواضيع الكيميائية التي يجب أن يعرفها كل متخصص في الكيمياء. وهو متخصص في دراسة العناصر الكيميائية ويعطينا فكرة عن خواص العناصر المختلفة. ومن الجدير بالذكر أن الموضوع مهم ليس فقط للمهتمين بالكيمياء، بل يحتاج أيضًا إلى معرفته ودراسته من قبل أشخاص من مجالات أخرى، حيث يعتبر من المعلومات الأساسية والبديهية التي يجب على المرء أن يكون على دراية بها. في موقع المعرفة سوف نتعلم المزيد عن الجدول الدوري للعناصر بالتفصيل.

تعريف الجدول الدوري

يعرف الجدول الدوري (جدول مندلييف) للعناصر الكيميائية بأنه ترتيب منظم ومتسلسل لجميع العناصر الكيميائية المكتشفة حتى الآن، حيث يبلغ عددها مائة وثمانية عشر عنصرا وفقا لأعدادها الذرية المتزايدة وما زال البحث نشطا عن عناصر أخرى جديدة.

عناصر الجدول الدوري ورموزها

عدد العناصر الكيميائية هو 118، ويسمى العنصر بالحرف الأول أو الحروف الأولى من اسمه. وفيما يلي سنذكر العنصر الكيميائي ورمزه في الجدول:

• الهيدروجين، الرمز H.
• الهيليوم ورمزه هو.
• الليثيوم ورمزه Li.
• البريليوم ورمزه Be.
• البورون ورمزه B.
• الكربون له الرمز C.
• النيتروجين ورمزه N .
• الأكسجين، الرمز O.
• الفلور له الرمز F.
• النيون ورمزه Ne.
• الصوديوم ورمزه Na .
• المغنيسيوم ورمزه Mg.
• الألومنيوم ورمزه Al.
• السيليكون ورمزه Si.
• الفوسفور ورمزه P.
• الكبريت، الرمز S.
• الكلور ورمزه Cl.
• الأرجون ورمزه Ar.
• البوتاسيوم ورمزه K.
• الكالسيوم، رمزه تقريبًا.
• سكانديوم، الذي رمزه هو Sc.
• التيتانيوم ورمزه Ti.
• الفاناديوم، الرمز V.
• الكروم، الذي رمزه Cr.
• المنغنيز ورمزه Mn.
• الحديد ورمزه Fe .
• الكوبالت ورمزه Co.
• النيكل ورمزه Ni.
• النحاس ورمزه Cu.
• الزنك ورمزه Zn.
• الغاليوم، رمز Ga.
• الجرمانيوم ورمزه Ge.
• الزرنيخ ورمزه As.
• السيلينيوم ورمزه Se.
• البروم ورمزه Br.
• كريبتون ورمزه Kr.
• الروبيديوم، الرمز Rb.
• السترونتيوم ورمزه Sr.
• الإيتريوم له الرمز Y.
• الزركونيوم ورمزه Zr.
• النيوبيوم ورمزه Nb.
• الموليبدينوم ورمزه Mo.
• التكنيتيوم ورمزه Tc.
• الروثينيوم ورمزه Ru.
• الروديوم ورمزه Rh.
• البلاديوم ورمزه Pd.
• الفضة ورمزها Ag.
• الكادميوم، رمزه Cd.
• الإنديوم، الذي رمزه هو في.
• القصدير ورمزه Sn.
• الأنتيمون ورمزه Sb.
• التيلوريوم ورمزه Te.
• اليود، الرمز I.
• الزينون ورمزه Xe.
• السيزيوم ورمزه Cs.
• الباريوم، الرمز با.
• اللانثانم ورمزه La.
• السيريوم ورمزه Ce.
• البراسيديميوم ورمزه Pr.
• النيوديميوم، ورمزه هو Nd.
• البروميثيوم، الرمز Pm.
• السماريوم ورمزه Sm.
• يوريبيوم ورمزه الاتحاد الأوروبي.
• الجادوليميوم ورمزه GD.
• التيربيوم ورمزه Tb.
• الديسبروسيوم ورمزه Dy.
• الهولميوم ورمزه هو Ho.
• الإربيوم الذي هو رمزه.
• الثوليوم ورمزه Tm.
• يتبريوم ورمزه Yb.
• اللوتيتيوم ورمزه لو.
• الهافنيوم ورمزه Hf.
• التنتالوم، الرمز Ta.
• التنغستن له الرمز W.
• الرينيوم ورمزه Re.
• الأوزميوم، ورمزه هو Os.
• الإيريديوم ورمزه Ir.
• البلاتين ورمزه Pt.
• الذهب ورمزه Au.
• الزئبق ورمزه Hg.
• الثاليوم ورمزه Tl.
• الرصاص الذي رمزه Pp.
• البزموت ورمزه Bi.
• البولونيوم ورمزه Po.
• أستاتين، الذي رمزه هو في.
• الرادون ورمزه Rn.
• الفرانسيوم الذي رمزه الأب.
• الراديوم ورمزه Ra.
• الأكتينيوم ورمزه Ac.
• الثوريوم ورمزه Th.
• البروتكتينيوم ورمزه Pa.
• اليورانيوم، الرمز U.
• النبتونيوم ورمزه Np.
• البلوتونيوم ورمزه Pu.
• الأمريكانيوم ورمزه Am.
• الكوريوم ورمزه سم.
• البركيليوم ورمزه Bk.
• كاليفورنيوم ورمزه Cf.
• آينشتاينيوم ورمزه هو It.
• الفرميوم ورمزه Fm.
• مندلفيوم ورمزه Md.
• نوليوم، الذي رمزه لا.
• اللورنسيوم ورمزه Lr.
• ريزفوديوم، رمز Rf.
• الدوبينيوم ورمزه Db.
• Sprogium، ورمزه هو Sg.
• بوريوم ورمزه Bh.
• الهيريسيوم ورمزه Hs.
• لايت روم ورمزه الجبل.
• ديرمشتاتيوم، الرمز Ds.
• الروتينيوم ورمزه Rg.
• الكوبرينيوم له الرمز Cn.
• نيهونيوم ورمزه Uut.
• الفلوروفيوم ورمزه Fl.
• موسكوفيوم ورمزه Uup.
• Levromorium ورمزه Lv.
• Tensin، ورمزه هو Uus.
• Ogansians، الذي رمزه هو Uuo.

ربما يهمك أن تقرأ:

خصائص الجدول الدوري

• يتكون الجدول الدوري من 118 عنصر، ويجري حالياً دراسة عناصر إضافية.
• يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على زيادة أعدادها الذرية بدءاً من اليسار إلى اليمين ومن الأعلى إلى الأسفل، بحيث يكون لكل عنصر كيميائي عدد ذري ​​فريد يتوافق مع عدد البروتونات الموجودة في النواة.
• العناصر الموجودة في المجموعة متشابهة في خواصها الكيميائية والفيزيائية. وهذا ما يسمى بالقانون الدوري، وعلى أساسه يتم بناء الجدول الدوري على شكل صفوف وأعمدة.
• ويتم التعبير عن كل عنصر بمربع يحتوي على رمز العنصر وغالبا ما يكون اختصار لاسمه في اللغة الانجليزية مثل عنصر الكربون C ولكن بعضها يكون اختصار لاسمه في لغات أخرى مثل عنصر الفضة Ag والعنصر الرصاص Pb. العدد الذري للعنصر موجود في أعلى الرمز والرقم الكتلي في الأسفل. .
• يحتوي الجدول الدوري على 18 عمودًا رأسيًا، وتسمى الأعمدة بالمجموعات. وتتميز صفوف كل مجموعة بأن لها نفس الخواص الكيميائية لأنها تحمل نفس عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة والذي يعبر عنه برقم المجموعة.
• وتمثل السلسلة في 7 صفوف أفقية تسمى الدورات الأفقية، ويعبر رقم الدورة عن أعلى مستوى طاقة مملوء بالإلكترونات.
• معظم العناصر في الجدول الدوري هي معادن، مثل الفلزات القلوية، والفلزات القلوية الترابية، والفلزات الأساسية والانتقالية.
• تنقسم العناصر الكيميائية إلى ثلاثة أنواع: العناصر المعدنية، والعناصر غير المعدنية، وأشباه الفلزات.

اقرأ أكثر:

ماذا تسمى المجموعات في الجدول الدوري؟

عدد المجموعات في الجدول الدوري هو 18، مرتبة من 1 إلى 18، ولكل مجموعة نفس الخصائص الكيميائية. هذه المجموعات مذكورة أدناه:

عناصر المجموعة الأولى A1

يطلق عليهم المعادن القلوية. تضم هذه المجموعة الهيدروجين والفلزات القلوية، ولا يوجد سوى إلكترون واحد في غلافها الخارجي. ما يميز هذه المجموعة هو أن طاقة التأين لديها منخفضة، وكذلك كثافتها.

العناصر الموجودة في هذه المجموعة هي الهيدروجين والليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والرابيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.

عناصر المجموعة الثانية A2

وتسمى هذه المجموعة بالمعادن الأرضية القلوية. وهي معادن تفاعلية ويحتوي غلافها الخارجي على إلكترونين فقط. تشمل العناصر الموجودة في هذه المجموعة البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونتيوم والباريوم والراديوم.

عناصر المجموعة الثالثة A3

وتسمى بمجموعة البورون لأن جميع عناصرها فلزات باستثناء البورون (شبه معدن). يحتوي كل من الألومنيوم والبورون على ثلاثة إلكترونات في غلافهما الخارجي. تشمل العناصر الموجودة في هذه المجموعة البورون والألومنيوم والجاليوم والإنديوم والثاليوم والنيهونيوم.

عناصر المجموعة الرابعة A4

يطلق عليها مجموعة الكربون وتشمل المعادن واللافلزات وأشباه الفلزات. يحتوي كل من الكربون والسيليكون على أربعة إلكترونات في غلافهما الخارجي، وتشمل عناصرهما الكربون والسيليكون والجرمانيوم والقصدير والرصاص والفلوريوم.

عناصر المجموعة 5 في الجدول الدوري A5

يطلق عليها مجموعة النيتروجين وتحتوي على معادن ولا فلزات وأشباه فلزات. يحتوي كل من النيتروجين والفوسفات على خمسة إلكترونات في غلاف الإلكترون الخارجي. وتشمل العناصر في هذه المجموعة النيتروجين والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والبزموت وموسكو.

عناصر المجموعة السادسة A6

وهي إحدى المجموعات الانتقالية وتسمى مجموعة الأكسجين. ويحتوي غلافه الخارجي على ستة إلكترونات، وتشمل عناصره الأكسجين والكربون والسيلينيوم والتيلوريوم والبولونيوم والليفرموريوم.

عناصر المجموعة السابعة A7

وتسمى بمجموعة الهالوجينات وتعتبر هذه المجموعة من اللافلزات شديدة التفاعل وهي الوحيدة التي تضم عناصر موجودة في حالات المادة الثلاث. وتشمل عناصرها الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين والتنسين.

عناصر المجموعة الثامنة A8

وهي مجموعة من الغازات النبيلة، أي الغازات التي لا تتفاعل مع بعضها البعض والتي يكتمل مدارها الخارجي. وتشمل هذه العناصر الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والزينون والرادون والأوجانيسون.

اقرأ أكثر:

تصنيف العناصر في الجدول الدوري

حسب نوعها تنقسم العناصر إلى:

• العناصر المثالية: وهي العناصر التي امتلأت مداراتها باستثناء المدار الأخير والغازات النبيلة.
• العناصر النبيلة: وهي العناصر التي يكون مدارها الأخير مملوءًا بالإلكترونات، مما يجعلها خاملة كيميائيًا أثناء التفاعلات.
• أهم العناصر الانتقالية: وهي العناصر التي ينقصها عدد الإلكترونات في المستويين الأخيرين.
• العناصر الانتقالية الداخلية: هي العناصر التي تفتقر إلى الإلكترونات في مداراتها الثلاثة الأخيرة.

أهمية دراسة الجدول الدوري

من المهم دراسة وفهم الجدول لعدة أسباب:

• معرفة التركيب الإلكتروني الذي تتكون منه الذرات المختلفة.
• ابحث عن العنصر داخل المقرر الدراسي أو داخل المجموعة.
• يمكننا معرفة سلوك العناصر الكيميائية.
• التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية المختلفة.

مجالات تطبيق الجدول الدوري

ويستخدم الجدول في التعليم الجامعي والمدرسي وكذلك في البحث العلمي لأنه يستمد خصائص العناصر الكيميائية مما يسهل عملية البحث على الباحثين والطلاب لتحقيق النتائج المرجوة.

اقرأ أكثر:

إلى هنا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالنا عن الجدول الدوري وعناصره المختلفة وتعرفنا على رموزه باللغة الإنجليزية. بالإضافة إلى ذلك، تعرفنا أيضًا على خصائص هذا الجدول وأسماء المجموعات التي يتضمنها، وتصنيف العناصر الكيميائية، وكذلك التعرف على أهمية دراسة الجدول واستخدامه في الحياة.

مصدر