حل سؤال أي مما يلي يخبرنا أن ازدياد تركيز NH3 سيوجه التفاعل التالي نحو اليسار: (N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 (g، تشير الكثير من الأبحاث العلمية إلى أن ازدياد تركيز غاز NH3 سيقلل من كفاءة التفاعل الكيميائي المتمثل في مزج N2 و3H2 لإنتاج NH3. فعندما يزداد تركيز NH3، يصبح التفاعل متوازنًا بشكل أكبر، مما يوجهه نحو اليسار ويقلل من إنتاج NH3. وعلى الرغم من أن هذا التفاعل يستخدم على نطاق واسع في صناعة الأسمدة والمواد الكيميائية الأخرى، إلا أنه يعاني من قيود واضحة فيما يتعلق بزيادة تركيز NH3.
حل سؤال أي مما يلي يخبرنا أن ازدياد تركيز NH3 سيوجه التفاعل التالي نحو اليسار: (N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 (g
تفاعل هابر-بوش
تعتبر تفاعل هابر-بوش من أهم التفاعلات الكيميائية في الصناعة، وهو يستخدم لإنتاج الأمونيا (NH3) من النيتروجين (N2) والهيدروجين (H2). يتم إدخال النيتروجين والهيدروجين داخل مفاعل يحتوي على مادة حفازة (مثل الحديد) عند درجة حرارة عالية وضغط مرتفع، ويتم تحويلهم إلى الأمونيا.
يعتبر تفاعل هابر-بوش تفاعل متزامن، حيث يتم تحويل النيتروجين والهيدروجين إلى الأمونيا في نفس الوقت. وتتوازن الكمية المنتجة من الأمونيا مع النيتروجين والهيدروجين المتبقين في المفاعل. وتمثل المعادلة الكيميائية لتفاعل هابر-بوش على النحو التالي:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
ويمكن تحقيق اتزان أكبر للتفاعل عن طريق زيادة تركيز أي من المواد المتفاعلة، وخاصة تركيز النيتروجين والهيدروجين.
وبناءً على ذلك، فإن إخبارنا بأن ازدياد تركيز NH3 سيوجه التفاعل التالي نحو اليسار يعني أنه سيتم تكوين كمية أكبر من الأمونيا في البداية، ولكن سيتم تحويل جزء منها إلى النيتروجين والهيدروجين مع مرور الوقت، حتى يتوازن التفاعل مرة أخرى. وعلاوة على ذلك، فإن زيادة تركيز الأمونيا يمكن أن تؤدي إلى تحسن كفاءة المفاعل وزيادة إنتاج الأمونيا في النهاية.
- الإجابة الصحيحة:
- حل سؤال أي مما يلي يخبرنا أن ازدياد تركيز NH3 سيوجه التفاعل التالي نحو اليسار: (N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 (g ()