الجدول الدوري بدقته العالية هو جدول يجب أن يرجع إليه الكثير من الناس للتعرف على العناصر الكيميائية الأساسية، فهو ذو أهمية كبيرة بالنسبة للكيميائيين لأن العناصر الكيميائية الموجودة فيه تقع بترتيب معين. وبالصفوف والأعمدة، يصف -ديليفند.كوم بالتفصيل العناصر الكيميائية الواردة في الجدول، مع معرفة تركيبة كل عنصر.
جدول دوري عالي الدقة
عناصر الجدول الدوري عالية الدقة
يحتوي الجدول الدوري على عدد من العناصر الكيميائية مرتبة حسب العدد الذري لكل عنصر. كما يلعب التوزيع الإلكتروني دوراً هاماً في توزيع العناصر في الجدول، كما يؤخذ في الاعتبار تكرار الخواص الكيميائية للعناصر. احسب عند تحرير الجدول وفيما يلي الجدول الدوري بدقة عالية:
عناصر ورموز الجدول الدوري
هناك العديد من العناصر الكيميائية في الجدول الدوري، ويتم تحديد هذه العناصر من خلال عدد البروتونات الموجودة في النواة الذرية لكل عنصر. هناك 118 عنصرًا كيميائيًا معروفًا، أهمها مذكورة أدناه. :
| عنصر | شفرة |
| هيدروجين | ح |
| هيليوم | هو |
| الليثيوم | لي |
| البريليوم | يكون |
| البورون | ب. |
| كربون | ج. |
| نتروجين | ن |
| الأكسجين | هو |
| الفلور | F |
| نيون | لا |
| صوديوم | لا |
| المغنيسيوم | ملغ |
| الألومنيوم | يحصل |
| السيليكون | سي |
| الفوسفور | ص. |
| أعواد الثقاب | س |
| الكلور | كل |
| الأرجون | آر |
| البوتاسيوم | ك |
| الكالسيوم | سي.أ. |
| سكانديوم | الشوري |
| التيتانيوم | تي |
| الفاناديوم | الخامس |
| الكروم | سجل تجاري. |
| المنغنيز | من |
| مكواة | الحديد |
| الكوبالت | شريك |
| النيكل | لا |
| نحاس | النحاس |
| الزنك | الزنك |
| الغاليوم | ج.أ. |
| الجرمانيوم | جي |
| الزرنيخ | مثل |
| السيلينيوم | ينظر |
| البروم | أخي |
| كريبتون | سجل تجاري. |
| الروبيديوم | ر.ب |
| السترونتيوم | سيدي |
| الإيتريوم | ل |
| الزركونيوم | زر |
| النيوبيوم | ملحوظة |
| الموليبدينوم | قمر |
| التكنيشيوم | ح |
| الروثينيوم | رو |
| الروديوم | ر.س |
| البلاديوم | pd |
| فضة | شبكة |
| الكادميوم | قرص مضغوط |
| الإنديوم | داخل |
| القصدير | ثانية |
| الأنتيمون | بينالي الشارقة |
| التيلوريوم | تي |
| هو يريد | أنا |
| زينون | xe |
| السيزيوم | ج |
| الباريوم | با |
| اللانثانم | لا |
| السيريوم | م |
| البراسيوديميوم | العلاقات العامة. |
| النيوديميوم | اختصار الثاني |
| بروميثيوم | بعد الظهر |
| سماريوم | ن.م. |
| اليوروبيوم | الاتحاد الأوروبي |
| الجادولينيوم | إله |
| تيربيوم | السل |
| الديسبروسيوم | دي |
| الهولميوم | هو |
| الإربيوم | حسنًا |
| الثوليوم | تم |
| الإيتربيوم | نعم |
| اللوتيتيوم | لو |
| الهافنيوم | إتش إف. |
| التنتالوم | تا |
| التنغستن | ك |
| الرينيوم | مرة أخرى |
| الأوزميوم | نظام التشغيل |
| إيريديوم | إر |
| البلاتين | نقطة |
| ذهب | الاتحاد الأفريقي |
| الزئبق | زئبق |
| الثاليوم | ليرة تركية |
| الرصاص | رصاصة |
| البزموت | واحد |
| البولونيوم | ص |
| أستاتين | على: |
| رادون | RN |
| الفرانسيوم | الأب. |
| الراديوم | را |
| الأكتينيوم | جوعان |
| الثوريوم | هذا |
| حماية | سنويا |
| اليورانيوم | أنت |
| النبتونيوم | np |
| البلوتونيوم | بو |
| أمريكانيوم | أنا |
| الكوريوم | سنتيمتر |
| بركليوم | بك |
| كاليفورنيا | يرى |
| أينشتاينيوم | زوج |
| الفرميوم | وزير الخارجية |
| مندليفيوم | (دكتور في الطب) |
| نوبليوم | لا |
| لورنسيوم | إل آر. |
| رذرفورديوم | الترددات اللاسلكية. |
| الدبنيوم | قاعدة البيانات |
| سيبورجيوم | شاويش |
| بوريوم | ب |
| هاسيوم | النظام المنسق |
| مايتنريوم | جبل |
| طبل | س |
| رونتجينيوم | rg |
| كوبرنيكوس | CN |
| نيهونيوم | لا |
| فليروفيوم | فلوريدا |
| موسكو | مولودية |
| ليفرموريوم | مستوى |
| تينيسين | ت.س. |
| com.oganesson | آه |
خصائص الجدول الدوري
يتم ترتيب العناصر الكيميائية المعروفة بالكامل في أعمدة وصفوف في الجدول الدوري. وبعد دراسة الجدول الدوري بدقة عالية سنتعرف على أهم خصائصه ما يلي:
- يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا كيميائيًا حتى الآن.
- يحتوي الجدول على 18 عمودًا رأسيًا و7 صفوف أفقية.
- معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري عبارة عن معادن، وتتنوع ما بين الفلزات القلوية والأساسية والأرضية والانتقالية.
- يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على العدد الذري لكل عنصر. كلما تحرك العنصر إلى اليمين خلال فترة ما، يقل حجم ذرته، وكلما تحرك العنصر عبر فترة ما، يزداد حجم الذرة. المجموعة من الأعلى إلى الأسفل.
- تسمى الصفوف في الجدول الدوري “بالدورات”، ويشير رقم دورة العنصر إلى أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المثارة.
- تحتوي المجموعات الثلاث الأولى في الجدول على عناصر تميل إلى فقدان المزيد من الإلكترونات، لذا فهي أكثر سالبية كهربية.
- جميع العناصر في نفس المجموعة متشابهة في خصائصها وترتيب المدارات النهائية للإلكترونات.
- في نهاية جميع دورات الجدول الدوري يوجد عنصر خامل، يتميز بحقيقة أن مداره الأخير مملوء بالإلكترونات.
- تميل عناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة إلى اكتساب الإلكترونات وتصبح أكثر سالبية كهربية.
- تنقسم العناصر الموجودة في الجدول إلى نوعين: فلزات وغير فلزية، مع تقسيم العناصر شبه المعدنية بينهما أيضًا.
- يتم تحديد فترة كل عنصر من خلال إلكترونات التكافؤ، أو الإلكترونات الموجودة في مداره الأخير.
- عندما يتحرك العنصر من اليمين إلى اليسار في الجدول الدوري، تقل السالبية الكهربية.
وبهذا ينتهي مقالنا الذي يحتوي على الجدول الدوري بدقة عالية، ويحدد رموز جميع العناصر الموجودة في الجدول ويتعرف على أهم السمات التي يتميز بها الجدول الدوري والتي تؤثر بشكل كبير على ترتيب العناصر الكيميائية. بي تي.