مقدمة في الجدول الدوري للعناصر
- لعب الجدول الدوري للعناصر الكيميائية دورًا لا يمكن إنكاره في مراقبة العناصر التي أدت إلى العديد من الاكتشافات العلمية. لكل عنصر الخصائص ، الفترة والعدد الذري من اليسار إلى اليمين وبترتيب تنازلي من أعلى إلى أسفل.
- يتضمن الجدول الدوري ست مجموعات بالإضافة إلى الأرقام المخصصة لها. على سبيل المثال ، إذا قلنا أن المجموعة عدد سبعة عشر عنصرًا ومواد تمثل الهالوجينات ، بينما تمثل المجموعة رقم ثمانية عشر مادة وعناصر ما يعرف بالغازات النبيلة.
- كما تتميز هذه العناصر بالتطابق في خصائص معينة ، بحيث يتم توزيعها حسب الفترة الزمنية ، حيث أنها تحتوي على عناصر خط أفقي ، بينما تحتوي الفئة أو المجموعة على خط عمودي ، ويتكون الجدول الدوري من سبعة صفوف. وكل صف يسمى فترة ، ومعظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري تنتمي إلى فئة المعادن ، بينما تحتل اللافلزات الفئات الموجودة على اليمين.
مكونات الجدول الدوري للعناصر
يتكون هيكل الجدول الدوري من سلسلة عرضية تبدأ من اليسار وتنتهي إلى اليمين ، تسمى الدورات. يتم ترتيب الأعمدة الرأسية بترتيب تنازلي من أعلى إلى أسفل ، ويطلق عليها مجموعات ، وبالتالي فإن العناصر متطابقة ، ويتم تنظيم الأنشطة الكيميائية داخلها.
يوجد في الجدول الدوري للعناصر عدد من التواريخ والتحليلات التي تتضمن مجموعات ودورات. ومن أهم هذه البيانات
- اسم المادة تحتوي معظم الجداول على اسم العنصر أو المادة مع الرمز المرتبط به.
- رمز المادة يمثل الرمز اختصارًا يتكون من حرف واحد أو حرفين لاتينيين. على سبيل المثال ، يُشار إلى عنصر الهيليوم ويرمز إليه بالرمز المكون من “HE” ، بينما يتكون رمز عنصر الكربون ، على سبيل المثال ، من اللاتينية حرف “ج”.
- العدد الذري هو عدد البروتونات التي تتكون منها الذرة والتي تمثل وحدة من العنصر. وهي تختلف وتتنوع من عنصر إلى آخر ولا تشبه الإلكترونات.
- الكتلة الذرية بالمناسبة ، يتم التعامل معها على أنها متوسط كتلة عنصر لجميع العناصر الأخرى من نوعها.
تصنيف العناصر حسب خصائصها الكيميائية
يوجد نوعان من العناصر في الجدول الدوري
- النوع الأول يمثل العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري ، حيث أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية طبيعية ويتم تمثيلها بالعناصر الموجودة في الجدول الدوري من رقم 1 إلى رقم 98.
- النوع الثاني يمثل المركب أو العناصر المصنعة بواسطة المختبرات ويشكل مجموعة من اللافلزات والفلزات ويتضمن العناصر الموجودة في الجدول الدوري من # 99 إلى # 118.
أهمية استخدام الجدول الدوري للعناصر
- الجدول الدوري للعناصر ذو أهمية كبيرة لأنه يستخدم في التصنيف الدولي للعناصر وفقًا لمسارات العدد الذري ويستخدم أيضًا في إجراء التجارب بناءً على سمات وخصائص العناصر الذرية.
- من خلال معرفة الجدول الدوري ودراسة وتحديد جميع خصائص العناصر ، يمكن للكيميائيين وعلماء الطبيعة إجراء تجاربهم ومعادلاتهم بطريقة سليمة ومثالية ووفقًا لمعايير محددة تعتمد على العلم والتخطيط الدقيق.
تقع معظم العناصر على يسار الجدول الدوري
يدرك الكيميائيون أن معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي عناصر طبيعية ومعدنية ومعدنية والتي ، إذا قمنا بتضمين شبه فلزات وغير فلزية ، تعتبر الخريطة الكيميائية الرئيسية وفقًا لجدول منديليف ، وهي العناصر التي اشتق منها الكيميائيون. القوانين والمركبات وكذلك الاكتشافات العلمية والكيميائية.
يتم تقديم الجدول الدوري للعناصر وفقًا لمندليف ومن أكملوه من بعده في شكل أربعة نطاقات على شكل مستطيل أو طبقات فرعية ، تتعلق بملء المسارات الذرية المختلفة ومعظم العناصر الموجودة على اليسار من الجدول الدوري من بين العناصر التي تظهر خصائص تجعلها فريدة من نوعها على العناصر الأخرى من حيث العديد من المزايا والخصائص. يمكن تلخيص أهم هذه الخصائص والخصائص التي تميز العناصر المعدنية على النحو التالي
- توافر وتنوع الأماكن التي تمتلئ فيها الأرض بالمواد المعدنية الطبيعية مثل الحديد والمغنيسيوم.
- تختلف المعادلات المعدنية وفقًا للقلوية ذات الأبعاد الأساسية ، مثل الصوديوم والبوتاسيوم ، وهناك ترابية قلوية ، مثل الكالسيوم ، أو الأولية والتحويلية ، مثل المعادن عند دمجها مع الأكسجين.
- معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري صعبة للغاية ، بالإضافة إلى تكوينها القاسي والصعب.
- تشمل خصائص العناصر المعدنية أيضًا المرونة والليونة والقابلية للتطويع ، على الرغم من صلابتها وصلابتها.
- تمتلك العناصر المعدنية أيضًا القدرة على توصيل الطاقة الكهربائية.
- كما أنه يتفوق في التألق والوميض والرقي واللمعان عند تجريده من جميع الشوائب والأتربة الممزوجة به.
- عند الوصول إلى نقطة الانصهار ، تخضع الذوبان إلى التبخر وتنخفض عند الوصول إلى درجة الحرارة هذه ، وتتطلب العناصر الأربعة والعشرون التي تمثلها المعادن الانتقالية الكثير من الحرارة للوصول إلى نقطة الانصهار ، باستثناء الزئبق الذي يذوب بالحرارة العادية.
تصنيف عناصر الجدول الدوري
باستخدام الجدول الدوري للعناصر ، يمكن تصنيف العناصر التي يحتوي عليها على النحو التالي
1 المعادن القلوية
تمثل الفلزات القلوية مواد وعناصر المجموعة الأولى في الجدول ، ومن بين سمات وخصائص العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري كثافتها المنخفضة مقارنة بالعناصر الطبيعية الأخرى.
2 معادن الأرض القلوية
تمثل العناصر المعدنية الأرضية القلوية مواد المجموعة الثانية في الجدول الدوري للعناصر ، وتتميز ، مثل الحديد والنحاس ، ببريقها وقوتها الشديدة وقدرتها على الانحناء وقبول الطيات والتوسع.
3المعادن الأساسية
إنه المعدن القادر على نقل الكهرباء والحرارة ويتميز بكثافته وبريقه. من أمثلة المعادن الأساسية الألمنيوم والثاليوم.
4المعادن الانتقالية
تتضمن هذه المعادن المتحولة أو المعادن الانتقالية حالات الأكسدة لأنها لا تشمل معدلات الطاقة الأساسية أو في مفهوم آخر لا تمتلئ بالإلكترونات. يمكن أن تأتي في شكل نقي لامع مثل الذهب والفضة ويمكن أن تأتي في شكل داكن غير لامع.